初三化学的实验题题目

　　初三化学实验题：

　　1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 (1)实验过程：

　　①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。

　　③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。

　　(2)猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠! 小强：可能还含有碳酸钠! 小陈：也可能含有 。 (3)验证：验证小强的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量

　　2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。

　　提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3? 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。

　　设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。

　　实验步骤 实验现象 实验结论

　　① 取样，加适量水，搅拌，过滤 ② 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③ 取少量滤渣于试管中，加入盐酸

　　②________________。

　　③________________。

　　猜想一成立

　　反思与应用：

　　①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。

　　②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

　　③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。

　　3.据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：

　　(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。http://www.xiezuoyi.com/

　　(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。

　　请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。

　　(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。 实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。

　　实验操作 实验现象 结论

　　步骤l 取少量石青样品置于

　　大试管中加入足量稀

　　硫酸

　　(1)产生大量气体 (2)溶液呈蓝色 (1)石青中含有 离子

　　(2)石青中含有 离子

　　步骤2 取少量石青样品置于大试管中加热 (1)残留固体呈 色

　　(2)大试管内壁

　　石青加热易分解

　　反思与拓展

　　①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。

　　②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。

　　③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。

　　4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

　　(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

　　(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 提出问题: 废液中含有哪些物质? 交流讨论:

　　①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。

　　②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙

　　小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

　　你认为还可能是 。(写一种猜想)

　　实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

　　实验内容

　　预计现象

　　预计结论 取少量废液缸中上层清液①有白色沉淀，溶液呈红色。

　　的猜想正于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

　　确。

　　② 。 的猜想正确。

　　③ 。

　　的猜想正确。

　　反思拓展:

　　在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 5.小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。 (1)进行猜想：

　　①小李猜想：活动性X大于Y。

　　②小王同学猜想：活动性Y大于X。

　　(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

　　①实验步骤 ②实验现象 ③结论 __ 金属Y表面无明显变 化，金属X的表面有 气泡冒出。 将燃着的木条放在装 金属X的试管口，气 体燃烧

　　__

　　小李的猜想：_______ (“正确”或“不正确”)

　　(3)上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是(用反应的化学方程式表示)_________________。

　　(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。 6.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。

　　实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

　　请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析___ __。

　　实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。 提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?

　　猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_________ __________。

　　查阅资料：①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。

　　猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。

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