九年级化学上册必背知识点

　　一、化学用语

　　1、常见元素及原子团的名称和符号

　　非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

　　金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

　　原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根

　　OH- NO3- CO3 2-

　　硫酸根 磷酸根 铵根

　　SO4 2- PO43- NH4+

　　2、化合价口诀

　　(1) 常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银;

　　二价氧钙钡镁锌;

　　三五氮磷三价铝;

　　铜汞一二铁二三;

　　二、四、六硫四价碳;

　　三、许多元素有变价，

　　四、条件不同价不同。

　　(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根;

　　二价硫酸碳酸根;

　　三价常见磷酸根;

　　通常负价除铵根。

　　(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价

　　+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+

　　+2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+

　　+3价 Fe3+ ，Al3+

　　-1价 Cl-、OH-、NO3-

　　4.必须熟记的制取物质的化学方程式

　　(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

　　(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4) 实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(5) 实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　(6) 电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

　　(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　二、金属活动性顺序：

　　金属活动性由至弱：

　　K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

　　(按5个一句顺序背诵)

　　钾 钙 钠 镁 铝 ，

　　锌 铁 锡 铅 (氢) ，

　　铜 汞 银 铂 金 。

　　三、常见物质的颜色、状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

　　铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色

　　4、溶液的颜色：

　　含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);

　　含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);

　　含Fe3+的溶液呈 棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体

　　注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

　　6、有毒的：气体：CO ;

　　四、一些物质的特性及用途：

　　1、可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

　　2、 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2

　　3、助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

　　4、有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

　　5、最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

　　6、干冰(CO2固体)： 用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

　　水等 盐酸(HCl)： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

　　7、石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

　　8、生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

　　五、化学与社会相关常识

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

　　1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

　　2、缺乏某些元素导致的疾病：

　　缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

　　缺铁：贫血

　　缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

　　缺维生素A：夜盲症; 缺维生素C：坏血病

　　3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

　　8、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

　　9、 可燃物燃烧条件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵与空气(或O2)接触

　　⑶温度达到可燃物着火点

　　10、灭火的方法：

　　⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

　　⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火

　　⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

　　11、环境污染名词：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。

　　臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

　　温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

　　白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

　　空气质量日报：

　　污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　六、基本反应类型

　　化合反应：A+B→AB 多变一

　　例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)

　　分解反应：AB→A+B 一变多

　　例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

　　七、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。

　　6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最低的金属是汞。

　　12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　八、气体的鉴别

　　(1)O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

　　(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

　　(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

　　(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

　　九、物质的除杂：(括号内是杂质)

　　1、CO(CO2)： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　2、CO2(CO)： 通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：CO+CuO = Cu+CO2

　　3、CO2(O2)： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO

　　4、Cu(Fe)： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　5、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)

　　6、CaO(CaCO3)：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑

　　十、初中化学中的“三”(熟悉即可)

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